题目内容
【题目】工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C.通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
D.若反应恰好完全进行，将3.2g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸36.5g
【答案】CD
【解析】
A、由图可知，氯化铁在该流程中既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不需要不断添加，不符合题意；
B、由图可以看出，铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，然后氯化亚铁与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，铜与稀盐酸并不能发生置换反应，不符合题意；
C、由图可以看出，通入空气发生的反应为氯化亚铁、氧气、稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
，符合题意；
D、铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，
，然后氯化亚铁与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，，故可得到关系式：
，
设3.2g 铜消耗稀盐酸的质量为x。
x=3.65g
需消耗10.0%的盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g。符合题意。
故选CD。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)实验中，证明产生了CO2的现象是_____。
(2)该实验的结论是_____。
（反思与评价）
(3)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是_____。
(4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
