题目内容

【题目】34.2gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%CuSO4溶液和质量分数为9.8%H2SO4溶液,绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH   (选填”)7

(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少?

(3)Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少?

【答案】(1) (2) 1.6g (3) 10%

【解析】

1a点后加硫酸继续生成沉淀,说明此时依然是氢氧化钡和硫酸反应,所以对应溶液pH7

2)氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸钡不能与硫酸反应。所以沉淀由5.64g变成4.66g是减少了氢氧化铜的质量,所以这个沉淀是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜,生成氢氧化铜的质量为:5.64g4.66g0.98g

设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为

,解得1.6g

答:加入的CuSO4溶液中的溶质质量为1.6g

3)设原BaOH2溶液溶质的质量分数为

根据钡元素守恒可得:

,解得10%

答:原BaOH2溶液溶质的质量分数为10%

练习册系列答案
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当今社会,人类利用的能源主要来源于化石燃料,它是一种______(填不可)再生能源。

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