【题目】胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中，______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。
（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。
（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。
（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、
、CuO和
组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 |
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开始沉淀 |
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完全沉淀 |
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熟石灰主要成分的化学式是____________。
溶液A中的阳离子是________
填离子符号
。
在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在_________的范围内，然后进行的操作是______。
溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________。
