①请将B框中的信息补充完整______________，你这样补充的理由是___________。

②请写出该反应的化学方程式：______________。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是_____价。

（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。

氦元素的原子结构示意图为_______（填字母编号）。

（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是_____。

（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为_______。

A. A的溶解度大于B的溶解度

B.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体

C.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液

D.t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A〈B

A.清洗试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑ 置换反应

B.测定空气中氧气的含量: P+O2P2O5 化合反应

C.湿法冶铜： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应

D.实验室制取二氧化碳： CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应

[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。

[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；

②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。

[提出问题]氯水中的哪些成分能使品红试纸褪色呢?

[查阅资料]氯气溶于水，部分与水反应，方程式为。HClO(次氯酸)是一种弱酸，具有强氧化性。

[猜想假设]猜想1:氯水中的水使品红褪色；猜想2:氯水中的Cl2使品红褪色；

猜想3:氯水中的__使品红褪色；猜想4:氯水中的HClO使品红褪色。

[实验探究]

[实验结论]综合分析判断:氯水中的__(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。

[拓展应用]①向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是___；②氯水中加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为__。

请回答下列问题:

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___。

（2）滤液I中含有的金属阳离子有Fe2+和___(填离子符号)，向滤液I中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式为:①__；②。

（3）“调节滤液Ⅱ的pH至5--6”的操作中，若用pH试纸测定该溶液的pH，其操作步骤为_。

（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___。

（1）图中仪器①的名称是____。

（2）通常情况下，H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时，应选择的发生装置为_(填字母)，若用D装置收集该气体，气体应从___(填“a”或“b")端通人。为了防止中毒和污染空气，多余的H2S可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为___(氢硫酸能与碱发生中和反应)。

（3）实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为_。

（1）动车中的导线大部分是铜制的，铜属于___材料，动车大量使用合金，原因是___；

（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是_____；

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_，该反应反映了铝的金属活动性比铁_(填“强”或“弱”)。

A.甲为NH4C1的溶解度曲线

B.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等