Question

【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取FeCO3的实验流程图:

请回答下列问题:

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___。

（2）滤液I中含有的金属阳离子有Fe2+和___(填离子符号)，向滤液I中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式为:①__；②。

（3）“调节滤液Ⅱ的pH至5--6”的操作中，若用pH试纸测定该溶液的pH，其操作步骤为_。

（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Fe3+ 用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH 复分解反应

【解析】

铁矿烧渣主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等，向铁矿烧渣中加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应硫酸铁和水，FeO和硫酸反应硫酸亚铁和水，泥沙和硫酸不反应，过滤之后，滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，再加入铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤，得到滤液II硫酸亚铁溶液，调节pH至5-6，再加入碳酸铵，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤即可得到碳酸亚铁。

（1）操作a是过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（2）根据分析可知，滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，所以含有的金属阳离子有Fe2+和Fe3+，向滤液I中加入铁粉，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：，；

（3）使用pH试纸测定该溶液的pH时的步骤是：用用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH；

（4）硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，化学方程式为： ，该反应符合两种化合物交换成分生成两种新的化合物，且有沉淀生成，属于复分解反应。