已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；

②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100°C时开始分解。

A.反应I中只有Mn元素的化合价发生了改变

B.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2

C.为快速获得高纯MnCO3，需选择干燥的条件是高于100°C

D.若原料MnO2有8.7kg，假设其它原料都足量，实验过程无损失，最终得到的产品中含11.5kgMnCO3

A.0~50s，装置里没有发生反应

B.50s时，溶液中溶质为AlCl3

C.100s时，密闭容器中的反应已结束

D.反应过程中气压增大，仅因为有氢气生成

A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

A.该材料的大量使用能有效缓解温室效应B.第一步变化中SO2是催化剂

C.该过程的两步变化都为分解反应D.Fe元素的含量：MFe2Ox＞MFe2Oy

A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

（一）将煤制成水煤气（主要成分是氢气和一氧化碳）就是在高温下将煤与水蒸气发生反应生成水煤气（还含有少量的水蒸气和二氧化碳）。试写出工业上生产水煤气的化学方程式_____

（二）某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备：

1.收集信息：①H2+CuOCu+H2O；②CO+CuOCu+CO2

2.设计实验装置：

请分析上述信息和实验装置并回答下列问题：

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_____；

②装置C的目的是_____；装置D的作用是_____；

③装置E内观察到的现象是_____；

④实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A（1）_____，A（2）_____；

⑤整个实验装置的设计有缺陷，是_____；

⑥若通入的水煤气总质量为3.2g，E中黑色粉末的质量减少了3.2g，该水煤气的有效成分的质量分数为_____。（计算结果保留1位小数）

（1）生成沉淀a是多少克？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）若用B、E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别为_____和_____（填序号，下同），选用此发生装置的条件是_____。

（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解[产物为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水]来制取，该反应的化学方程式为_____，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是_____。

（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）；

（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质_____g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____%；

（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_____（填“甲”或“乙”）。

（1）铝热反应是焊接铁路上钢轨的反应原理：即在高温下铝与氧化铁发生反应生成氧化铝和铁，写出该反应的化学方程式_____该反应属于_____反应（填基本类型）

（2）下面是部分金属的部分物理性质：

由上表可知：用铝作高空电缆是因为_____、_____。

（3）认真观察分析比较下列几个反应及现象：

A “真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气发生反应。Au+O2（不反应）

B 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热量。2Mg+O22MgO

C 铜在加热条件下与氧气发生反应，在表面变黑。2Cu+O22CuO

D 铝在空气中与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3

从上述实验事实可以看出，四种金属的活动性顺序是_____。