题目内容

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

【答案】C

【解析】

A、由图可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；

B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，故可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲，不符合题意；

C、由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同，溶液状态未知，则无法比较，符合题意；

D、乙的溶解度随温度的升高而增加，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列图象与所对应操作相符的是（ ）

A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释

B. ②是将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合

C. ③向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液

D. ④稀释氯化钠溶液

【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.

【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是

（精确到01.%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是 。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。

【题目】钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，下图是实验室和工业炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式"课堂教学，从而解决问题。请你参与完成下列问题。

（1）实验时若先给样品加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_______。

（2）必须进行尾气处理的原因是___。小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶,a，b两管应如何伸入，请将图补充完整(尾气从a管通入) __。

（3）小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入玻璃管之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计___________(填"有"或“没有")必要，理由是___;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是__。

（4）工业炼铁中焦炭的作用是__

（5）现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ，理论上可得到铁的质量是多少__?

【题目】比较与归纳是我们学习化学的常用方法。请结合下图中实验常用装置，回答有关问题。

（1）若用B、E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别为_____和_____（填序号，下同），选用此发生装置的条件是_____。

（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解[产物为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水]来制取，该反应的化学方程式为_____，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是_____。

【题目】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下：

Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；

Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题：

（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。

（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。

（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。

【题目】如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。

(1)曲线2发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO2气体应选择的试剂是__________________。

(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质，简要写出步骤和现象)_________________。

【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用发生装置________(填字母序号)，反应的文字表达式为_______。试管口略向下倾斜的原因是____实验结束后，应先________，再 _______，防止_____。

（2）若用F装置收集氧气，____________ 开始收集，_______证明收集满了。若用装置D收集氧气，验满的方法是_________________。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B做发生装置，加入药品前应先________具体做法是_________若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是________。

（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入。

（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)。

【题目】A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“——”表示相互反应）。B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物，E是人体含量最多的物质。请回答下列问题：

（1）物质E的化学式为_____；

（2）写出反应C→B的化学方程式_____；

（3）若B和A不含相同的金属元素，则B→A反应的基本类型为_____；

（4）若B与A含有相同的金属元素，则A的化学式为_____。

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