Question

【题目】某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。下列说法正确的是（　　）

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；

②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100°C时开始分解。

A.反应I中只有Mn元素的化合价发生了改变

B.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2

C.为快速获得高纯MnCO3，需选择干燥的条件是高于100°C

D.若原料MnO2有8.7kg，假设其它原料都足量，实验过程无损失，最终得到的产品中含11.5kgMnCO3

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；锰元素的化合价由+4价变为+2价，硫元素的化合价由+4价变为+6价；故选项错误；

B、反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn(OH)2因为：MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水；故选项正确；

C、为快速获得高纯MnCO3，需选择干燥的条件是低于100°C，因为：MnCO3在100°C时开始分解；故选项错误；

D、若原料MnO2有8.7kg，假设其它原料都足量，实验过程无损失，若原料MnO2有8.7kg，则锰元素的质量=8.7kg×；最终得到的产品中含MnCO3的质量=；故选项正确；

故选：BD。