（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和_____，其作用是_____。

（2）指出图中的一处错误操作_____。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”“等于”）12%。

（3）配制时应选择_____mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。

（4）用下列图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。

（5）配制这种氯化钠溶液50克，需氯化钠_____克。

请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____；②_____。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_____（填字母标号，下同）发生装置，二氧化锰起到催化作用，写出该反应的文字表达式_____；若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置，如果用F装置来收集该气体应从_____（填“a”或“b”）进入。

（1）核电荷数为11的元素名称是_____，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是_____。

（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：①_____；②_____。

下列叙述正确的是（　　）

A.20℃时③所得溶液中NaCl的质量为4 g

B.①所得溶液的溶质的质量分数为20％

C.①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

D.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

[提出猜想]该碱石灰样品中可能含有CaO、___________ (填化学式)、CaCO3、NaOH和Na2CO3.

[设计方案] （1）甲同学在烧怀中放入适量的该碱石灰样品，先加入少量水，未发现放热现象，再加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3.你认为甲同学的结论是否严谨?理由是:______________________________。

（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下表:

[实验结论]你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?若能，请写出其组成；若不能，请说明理由______________________________。

[实验反思]丙同学进一步设计了如图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样 品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是____________________。

（1）操作I的名称为__________________________。

（2）蒸氨过程中完全没有涉及的反应类型为_____________(填编号)。

A 复分解反应

B 化合反应

C 分解反应

D 置换反应

（3）操作III包含一系列操作:蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

请完成下列问题: （1）A的化学式为___________________。

（2）D与E反应的方程式为:___________________。

（1）图中仪器a的名称为____________；

（2）若要用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____________________。

（3）在实验室制取CO2，若要做到随开随停，应该选用的装置组合是________(“填字母代号”)。

（4）若用G装置采用排水法收集甲烷，气体应该从___________ (填“b”或“c”) 管进入。

A.30°C时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B.20°C时A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数相等

C.A物质的饱和溶液从30°C降温到10°C，变成不饱和溶液

D.30°C时， 将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

（1）混合气体中二氧化碳的质量_____．

（2）混合气体中一氧化碳的质量分数_____．