题目内容
【题目】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干操气体。某学校实验小组在实验室取了一定量已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。
[提出猜想]该碱石灰样品中可能含有CaO、___________ (填化学式)、CaCO3、NaOH和Na2CO3.
[设计方案] （1）甲同学在烧怀中放入适量的该碱石灰样品，先加入少量水，未发现放热现象，再加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3.你认为甲同学的结论是否严谨?理由是:______________________________。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下表:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 从甲同学的烧杯中取少量上层清液 于试管中，向其中滴加足量________溶液。 | 有白色沉淀生成 | 样品中一定有Na2CO3 |
② 将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 无明显现象 | 滤液中不含有NaOH |
[实验结论]你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?若能，请写出其组成；若不能，请说明理由______________________________。
[实验反思]丙同学进一步设计了如图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样 品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是____________________。
【答案】Ca（OH）2 可能是氢氧化钙和碳酸钠反应后新生成的碳酸钙 CaCl2 能，CaCO3和Na2CO3 锥形瓶中残留部分CO2未被NaOH溶液吸收（或锥形瓶中水吸收了部分CO2）
【解析】
[提出猜想]氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可能还含有氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；
[设计方案] （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，此说法不准确，因为碱石灰样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀；
（2）①乙同学要想证明是否含有碳酸钠，因碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此可从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；
[实验结论]甲同学在烧怀中放入适量的该碱石灰样品，先加入少量水，未发现放热现象，所以样品中没有氧化钙；将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，滤液中不含有氢氧化钠和氢氧化钙，所以样品中没有氢氧化钠和氢氧化钙；故固体中一定含有碳酸钙和碳酸钠；
[实验反思]由于锥形瓶中残留部分CO2未被NaOH溶液吸收或锥形瓶中水吸收了部分CO2，所以丙同学最终测得的CO2质量比实际值小。
【题目】小王同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分变质。
（1）你的新猜想：______________。
（实验探究）小王设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
（2）小王实验时的现象：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 | _______，_______ 。 | NaOH溶液部分变质 |
（3） 假设你的猜想正确，并按小王的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是__________。
（4）（实验反思）下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH) 2溶液，能替代小王实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。
（5）（拓展应用）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
①A点处所得溶液中溶质有_____________________。
②求待测溶液中Na2CO3的质量分数。______________（写出计算过程）
