题目内容
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为11的元素名称是_____，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是_____。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：①_____；②_____。
【答案】钠 失 非金属 氯（或Cl） 同一族，最外层电子数相同 同一周期，质子数依次增加（合理即可）
【解析】
（1）从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素符号Na则名称是钠，是金属元素，最外层电子的数目少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子得到稳定结构；根据最外层电子数，核电荷数为9的元素是氟元素，属于非金属元素，元素的化学性质与最外层电子数关系密切，该元素化学性质相似的另一元素的最外层电子数相同，是氯（或Cl）；
②第三周期元素的原子核外有三个电子层。同一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；同一纵列（族）元素原子的最外层电子数相同等。
【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
I.从生成物角度分析，进行探究
实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。
II.从反应物角度分析，进行探究
[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[实验与探究]
实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
① | 先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
② | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加 入__________ mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
③ | 先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水 | 镁条始终无明显变化 |
④ | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2 mL蒸馏水 | 镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑 |
[解释与结论]
（1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（2）实验③的目的__________。
（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
[反思与评价]
（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。
