回答下列问题：

（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有____________种；

（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为____________________________；

（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为______________。

（实验一）

（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_____，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_____。

（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。

（实验二）测量酸和碱反应过程的pH

（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_____（填字母）。

A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_____。

（实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。

（拓展延伸）同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究。

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分

（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。

（进行实验）

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X的化学式为_____，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是_____。

（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。

（3）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？_____

（1）A和F的化学式分别为_____、_____。

（2）实验室检验气体F的试剂为_____。

（3）C的俗名为_____（只要写一个），A与B反应的类型是_____反应。

（4）B与C反应的化学方程式为_____，G转化为C的化学方程式_____。

（5）物质D在加热条件下能分解成两种氧化物，请写出D受热分解的化学方程式_____。

（1）大米、面粉等食物主要营养成分是_____，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_____。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。

（3）家用净水器利用活性炭的_____性，除去有色、有味的杂质。生活中硬水转化为软水常用的方法是_____。

（4）氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为_____。

（5）铁是应用最广泛的金属。

①喷漆能防止铁生锈，原因是_____。

②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。

（实验Ⅰ）下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：①____________________。

（2）用A 装置制取氧气时，反应的化学方程式为_______________。若用装置B 制取氧气则反应的化学方程式为______________，装置 B 和装置C 比较优点是_______________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，整套装

置导管接口的正确连接顺序是 a→_____________（依次填导管接口，用 a、b、c表示）。

（实验Ⅱ）实验室中配制 10%的氯化钠溶液。

（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和____________。

（2）实验的主要步骤有计算、___________、溶解、转移、装瓶并贴标签。

（3）用量筒量水俯视读数，所配溶液溶质质量分数_________（填“＞”、“=”或“＜”）10％。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

A. 晾晒海水得到粗盐的原理是降温结晶

B. 实验室测定水的组成时，为了增强水的导电性，可以在水中加入氯化钠

C. 工业生产应选择途径①进行生产，因为该途径步骤简单，节约能源

D. 生产过程中得到的Cl2可用于自来水的消毒杀菌

A. t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9

B. t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3

C. t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象

D. KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯

（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______。

（2）该小组的同学利用单质铜制取 Cu（OH）2，其设计方案如图 1：

①铜在受热转化为 CuO 的过程中，观察到的现象是_____________。

②取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示。当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时（即 B 点），试通过计算，求此时所得 Cu（OH）2沉淀的质量_______。（计算结果精确至 0.1g）

（查阅资料）

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

（3）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，能使品红溶液褪色；SO2在0℃时是一种无色晶体。

甲同学用如下装置制备 Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

A B C D E

实验过程中发现：A 中有________色固体生成，B 中无水硫酸铜变蓝，C 中 U 形管内有无色晶体（SO3）析出，D 中品红溶液褪色，装置 E 的作用是_______，绿矾高温分解的化学方程式为____。

（反思与拓展）乙同学认为此实验装置有发生倒吸的可能，你认为乙同学的担心有无道理？______。（填“有”或“无”）