Question

【题目】绿矾（FeSO47H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备 Fe2O3、复印用 Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究小组研究制备 Fe2O3。

（查阅资料）

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

（3）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，能使品红溶液褪色；SO2在0℃时是一种无色晶体。

甲同学用如下装置制备 Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

A B C D E

实验过程中发现：A 中有________色固体生成，B 中无水硫酸铜变蓝，C 中 U 形管内有无色晶体（SO3）析出，D 中品红溶液褪色，装置 E 的作用是_______，绿矾高温分解的化学方程式为____。

（反思与拓展）乙同学认为此实验装置有发生倒吸的可能，你认为乙同学的担心有无道理？______。（填“有”或“无”）

Answer 1

【答案】红棕色 吸收二氧化硫，防止污染空气 ； 有

【解析】

（1）由题干可知：绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物，故A装置中生成Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，故填：红棕色；

B 中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾分解有水生成，无水硫酸铜遇水变蓝；

SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，氢氧化钠可以吸收二氧化硫，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；

C中U型管内有无色晶体析出，说明绿矾分解生成三氧化硫；

由题可知：绿矾高温分解的产物为：氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，故方程式为：；

（2）E装置中二氧化硫与氢氧化钠反应较快，导致左边装置内压强变小，容易发生倒吸，故填：有。