Question

【题目】氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图所示：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X的化学式为_____，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是_____。

（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。

（3）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？_____

Answer 1

【答案】SO2 提高转化速率，提高转化率 最终制取的是氯化铁晶体（FeCl36H2O），使用盐酸避免引入新的杂质 80g

【解析】

（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8X，反应前铁原子4个，硫原子8个，氧原子22，反应后现有铁原子4个，氧原子6个，缺少硫原子8个，氧原子16个，分到8个分子中，每个分子有两个氧原子和一个硫原子，所以X的化学式为 SO2．由于反应物之间接触面积越大，反应速率越快，同时转化率也就越高，所以硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是 提高转化速率，提高转化率。

（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是 最终制取的是氯化铁晶体（FeCl36H2O），使用盐酸避免引入新的杂质。

（3）设吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x

x＝80g

故答案为：

（1）SO2，提高转化速率，提高转化率。（2）最终制取的是氯化铁晶体（FeCl36H2O），使用盐酸避免引入新的杂质。（3）80g。