(1)上述实验所形成的溶液中，溶质是____．

(2)上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是____[填烧杯编号]．

(3)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：____．

(4)图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的____溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数____(填大于、小于或等于)氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0～100℃)的变化见下表：

(1)写出溶剂水的化学式并标出氢元素的化合价____；

(2)写出氯化锌溶液中存在的阳离子的符号____；

(3)写出如图标签的横线上氯化锌的化学式____．

A.AB.BC.CD.D

A. 探究空气中氧气含量

B. 验证甲烷（CH.4）燃烧生成二氧化碳和水

C. 探究反应物浓度对反应速率的影响

D. 探究分子运动

（1）写出仪器a的名称：_____；

（2）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____；

（3）某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是_____，你的改进措施是_____。

（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为_____。

（5）某气体能用E装置收集，说明该气体具有的物理性质是_____。

（6）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，收集氨气的装置为_____。

（1）写出实验①中反应的化学方程式_____，

（2）实验②中可观察到铁片的表面_____，说明铁的金属活动性比铜_____。（填“强”或“弱”）

（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_____处。（填“a”或“b”或“c”）。

【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。

（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度

【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。

（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。

【题型】简答题
【结束】
25

【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。

（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。

A B C

（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式　 　 ；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 　；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而_____。（填“增大”或“减小”）。

（2）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数_____。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：_____。

（4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是_____。

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是（______）

A ①② B ②③④ C ③④ D ①②③

（2）④中溶液的溶质质量分数约为（______）

A 40% B 28.6% C 25.9% D 无法计算

（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为_____g。