【题目】空气中氧气含量测定的再认识：
（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_____
A 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式_______。图2中集气瓶底部的水的作用为_____。（填一点即可）但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①装置漏气；②_____，装置内氧气有剩余；
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为_____，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点_____（填字母）。
A 装置内残留的氧气更少 B 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快 C 反应更彻底，实验结果更准确
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量______（计算结果保留一位小数）。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.4mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿（其主要成分为：Cu2（OH）2CO3）．写出生成铜绿的符号表达式_____。
（8）请计算：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是_____。
【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是_____；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____；
（3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式:_____；
（4）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____；
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____；
（6）用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应_____（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。
①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：
A调整量筒内外液面使之相平
B使试管和量筒内的气体都冷却至室温
C读取量筒内气体的体积
这三步操作的正确顺序是：_____（请填写步骤代号）。
②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_____（填操作方法）。
③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为_____。
A 10.5% B 14.5% C 25.5% D 50%
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，几位同学对化学实验非常感兴趣，请结合图表信息回答问题：
Ⅰ写出图中①②仪器的名称：①_____，②_____。
Ⅱ甲同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____，发生装置是_____，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_____。
Ⅲ乙同学在实验室研究二氧化碳的制备和性质。
制备二氧化碳的化学方程式是_____；他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A的优点是_____；他用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；他在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加适量澄清石灰水，稍作振荡，发生的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
IV丙同学研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、酸的浓度、大理石固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：
实验编号 | A | B | C | D |
mg大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
ng盐酸（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
实验A与_____对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是_____。
V丁同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约1/4体积空气的氧气，应该选用_____（填序号）完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为_____（空气中氧气的含量按照1/5计算）。
A 
集气瓶中灌1/4的水 B 
集气瓶中灌3/4的水
C 
导管伸入到集气瓶体积的1/4处 D 
导管伸入到集气瓶体积的3/4处
VI戊同学利用数字化实验探究蜡烛的燃烧，如图所示,蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如下坐标图所示a、b、c。曲线_____（填“a”“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧消耗氧气。
