题目内容
【题目】空气中氧气含量测定的再认识：
（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_____
A 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式_______。图2中集气瓶底部的水的作用为_____。（填一点即可）但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①装置漏气；②_____，装置内氧气有剩余；
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为_____，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点_____（填字母）。
A 装置内残留的氧气更少 B 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快 C 反应更彻底，实验结果更准确
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量______（计算结果保留一位小数）。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.4mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿（其主要成分为：Cu2（OH）2CO3）．写出生成铜绿的符号表达式_____。
（8）请计算：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是_____。
【答案】BCD 
吸收反应生成的有害物质五氧化二磷、降温快速冷却等 红磷不足 温度 
AC 20.3% 
222
【解析】
拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，该实验使用汞的优点是能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽、反应生成的氧化汞是固态不影响压强、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，水银在常温下是液体，有毒。故选BCD。
红磷燃烧的符号表达式为，集气瓶底部水的作用是吸收反应生成的有害物质五氧化二磷、降温快速冷却等；
用该方法测定出空气中氧气的含量低于理论数值的原因有装置漏气，红磷的量不足，不能完全消耗集气瓶中的氧气等。
红磷燃烧是放热反应，随着反应的进行装置的温度逐渐升高，当反应停止之后，逐渐恢复到原来的温度，故代表的是温度。
铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为，用铁生锈的原理来测定空气中氧气的含量的优点是反应更加彻底，装置内残留的氧气更少，实验结果更加准确，但是反应比较慢。
根据实验数据可知空气中氧气的含量为
×100%=20.3%；
生成铜绿的符号表达式；
Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是64×2+16×2+1×2+12+16×3=222。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】为了探究催化剂种类对氯酸钾分解速度的影响,某兴趣小组在相同的加热条件下以生成等体积的氧气为标准,设计了下列四组实验：
试验编号 | 氯酸钾质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mL氧气所需时间/s |
1 | 5 | _____ | _____ | 171 |
2 | X | 二氧化锰 | 0.5 | 49 |
3 | 5 | 氧化铁 | 0.5 | 58 |
4 | 5 | 氯化钾 | 0.5 | 154 |
（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生反应的文字表达式_____。
（2）实验②中,X的值为_____对比实验②和实验③,可以得出的结论是:_____的催化效果更好。
（3）对比实验①和实验④可知氯化钾_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变,用实验①再继续收集50mL氧气,所需时间明显小于171s,原因是_____。
（4）要比较催化剂种类对氯酸钾分解速度的影响,除了测量收集50mL氧气所需的时间，还可以测量_____。
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，几位同学对化学实验非常感兴趣，请结合图表信息回答问题：
Ⅰ写出图中①②仪器的名称：①_____，②_____。
Ⅱ甲同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____，发生装置是_____，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_____。
Ⅲ乙同学在实验室研究二氧化碳的制备和性质。
制备二氧化碳的化学方程式是_____；他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A的优点是_____；他用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；他在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加适量澄清石灰水，稍作振荡，发生的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
IV丙同学研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、酸的浓度、大理石固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：
实验编号 | A | B | C | D |
mg大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
ng盐酸（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
实验A与_____对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是_____。
V丁同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约1/4体积空气的氧气，应该选用_____（填序号）完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为_____（空气中氧气的含量按照1/5计算）。
A 
集气瓶中灌1/4的水 B 
集气瓶中灌3/4的水
C 
导管伸入到集气瓶体积的1/4处 D 
导管伸入到集气瓶体积的3/4处
VI戊同学利用数字化实验探究蜡烛的燃烧，如图所示,蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如下坐标图所示a、b、c。曲线_____（填“a”“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧消耗氧气。
【题目】（1）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
①锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_____。
②元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶原子的失电子的能力比镁的_____（选填“强”或“弱”）。
（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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①一个丙分子共有_____个原子。
②甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_____，参加反应的甲和乙的分子个数比为_____。