【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
求：(1)黄铜样品中锌的质量分数____；(写出计算步骤，下同)
(2)完全反应后产生氢气的质量_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数____。
【题目】I、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分：
（猜想与分析）分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
①CaO ②Ca(OH)2 ③CaCO3 ④Ca(OH)2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是___
（实验与事实）
实验一 | 实验现象 | 解释或结论 | ||
将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液不变色 | 不变色说明水垢中一定没有___ | ||
实验二 | 实验现象 | 解释或结论 | ||
| 反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊 | 石灰水变浑浊，说明有CO2生成。则水垢中一定含有_____ | ||
（原理与呈现）请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：
(1)____,(2)________。
II、在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式____．
（提出问题）该气体是什么呢？
（猜想与假设）猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是___．
（实验验证）⑴有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___．
⑵将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．
（实验结论）____．
（反思与交流）CuSO4溶液可能显____性(填“酸”或“碱”或“中”)．
【题目】（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)．
(2)Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③______．
（实验探究）(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_，此时停止加热．
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_____，充分反应 | 红色固体部分减少，溶为变为___色 | 猜想___错误 |
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g | 猜想___正确 |
（评价反思）
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____(写出1条即可)．
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的_____．
(3)在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为___．
