（1）溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。

（2）溶液处于B点时,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符号）。

（3）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。_____

（1）仪器名称：②_____。

（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_____。若经检查该装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：_____。

（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_____。该反应的化学方程式为_____。某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_____。

（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验

①稀释浓硫酸：现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g，稀释的操作方法是_____。

②取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_____表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；

③欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是_____、_____。

A. 加入浓硫酸后发生的反应有三种

B. 操作2的名称是过滤

C. TiOSO4溶液发生的水解是分解反应

D. 氩气的作用是作保护气，防止Ti氧化

（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。

（资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

③浓H2SO4不吸收HCl气体。

（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。

（2）为确定固体的组成，进行如下实验：

（实验）称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。

②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。

③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。

（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。

（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。

（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。

A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降

B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升

C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液

D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，X稀盐酸，则X可能为氢氧化钠溶液

A. 甲为Na2SO4

B. t3℃应介于40℃～50℃之间

C. t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出

D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

A. 确定石蜡成分中含有碳元素

B. 比较纯碱与碘的溶解性

C. 探究铁钉生锈与氧气有关

D. 验证可燃物燃烧的两个条件

A. 测溶液pH值B. 稀释浓硫酸

C. 取块状固体药品D. 蒸发

A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C. 生成CaCl2的质量为11.1g

D. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3