题目内容
【题目】下列有关实验的设计,不能达到目的的是
A. 确定石蜡成分中含有碳元素
B. 比较纯碱与碘的溶解性
C. 探究铁钉生锈与氧气有关
D. 验证可燃物燃烧的两个条件
【答案】B
【解析】
A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑,用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方,能获得炭黑,炭黑是由碳元素组成的,反应物氧气中只含有碳元素,根据质量守恒定律可知,可确定石蜡成分中含有碳元素,故A正确;
B、比较纯碱与碱的溶解性应该在同温、同一种溶剂中才能比较,实验中是在两种不同的溶剂中,所以不能比较纯碱与碱的溶解性,故B错误;
C、在不含有氧气的蒸馏水中铁不生锈,在含有氧气的蒸馏水中铁会生锈,所以可探究铁钉生锈与氧气有关,故C正确;
D、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧,而红磷和水中的白磷不会燃烧,所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点,所以可验证可燃物燃烧的两个条件,故D正确。故选B。
【题目】某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一:NaOH溶液与CO2的反应,装置及实验测定结果如下
(1)某同学检验A装置气密性(夹持仪器省略),甲图象说明装置气密性良好,该同学进行的操作是_____。
(2)在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象,其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该反应的化学方程式为_____。
实验二:NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应
(3)实验操作如图B所示,反应的化学方程式为_____。
(4)充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。
实验三:NaOH溶液与盐酸的反应
室温下,取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中,分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸,并测定溶液温度,记录数据如下:
加入盐酸体积/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液温度 | 25.2 | 28.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
(5)加入盐酸体积在12﹣20mL之间时,溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。
(6)根据碱与酸反应的性质,可将Al(OH)3制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂,请回答:
①Al(OH)3的相对分子质量_____。
p>②0.25g Al(OH)3能消耗胃酸中的HCl_____g(结果精确到0.01)