A. 根据质量守恒定律,1g氢气和1g氧气反应生成2g水

B. 3g的碳完全燃烧后，生成了11g二氧化碳，则消耗空气8g

C. 只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D. 铜粉在空气中加热，反应后固体的质量增加

A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的

B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程，分子种类发生了改变

C. 氢气和氧气燃烧生成的水的过程中，原子种类未变

D. 氢气、氧气、水都是化合物

A. 它们之间可形成化学式为AC的化合物

B. 它们原子的核外电子层数相同

C. A的粒子结构示意图表示的是原子， B、C表示的是阳离子

D. 它们之间可形成化学式为B2A的化合物

（实验1）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

(1)实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____.

（实验2）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

(2)实验2中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____.

(3)依据实验2获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的实验方案为_____.

（实验3）实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图4所示，所得溶液的溶质质量分数为6%.

(4)求样品中Na2CO3的纯度_____。

（查阅资料）

(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。

(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。

①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑

(1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。

(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。

结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。

(2)猜想:银白色粉末为铝粉。

结论:银白色粉末为铝粉。

（应用）

(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)

A.管道内温度明显升高

B.产生大量气体

C.管道被疏通

(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。

资料:己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:

(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。

(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是_____。

(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是_____。反应物之一硫酸铵[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合价为_____。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是_____。

(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____(填写化学式).

(5)根据本题所给的信息推断实验室_____(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。

回答下列问题:

(1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式:_____。

(2)用向上排空气法收集氧气时，以_____为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时，以观察到_____为氧气集满的标准。

(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。

A　氧气的密度与空气的密度接近

B　加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C　当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D　当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

(4)以上实验说明:_____法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧气来进行，请你举例说明。_____

(1)实验中不需要的操作步骤_____(填序号)。

(2)若按如图所示要求配制氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。

(3)实验后测得溶质质量分数<16%，其原因可能是_____。(一种即可)

(4)室温下氯化钠的溶解度约为36g。若要将配制的溶液转化为该温度下的饱和溶液，较简单的方法是_____。

(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).

(2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____。

(3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。

(4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下:

①该反应的化学方程式为_____，工业上进行这一转化的优点是_____。

②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明:_____，生成物不同。

(1)红磷在空气中燃烧:_____，红磷燃烧时放出大量热，产生大量_____。

(2)稀盐酸除去铁锈:_____，溶液由无色变为_____。

(3)葡萄糖在动物体内酶的催化下缓慢氧化:_____，反应时_____(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)硫酸铵与熟石灰混合研磨:_____，反应仪器是_____。