【题目】下表是NaCl 、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
(1) 20℃时，NaCl的溶解度为__________;40℃时，将20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为__________(精确到0.1%)。
(2)“海水晒盐”利用的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(3)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下:
①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应?________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______________________。
②写出第III步中发生反应的化学方程式_______________________。
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有________________(填化学式)。
【题目】（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是_____________________________。丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式_____________________________。
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）。
若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）__________