题目内容
【题目】下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于气焊 B. 浓硫酸作干燥剂
C. 铁粉作食品保鲜吸氧剂 D. 小苏打治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】A. 氧气有助燃性，使燃料燃烧放出大量的热，用于气焊； B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；C. 铁粉生锈消耗氧气、水，可作食品保鲜吸氧剂 ； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应生成氯化钠和水，治疗胃酸过多症。选B
【题目】下列反应不属于缓慢氧化的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．铁制菜刀生锈
C．人的呼吸 D．农家肥料的腐熟
【题目】某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列关于该物质说法正确的是
A．一定是纯净物 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．一定不是单质
【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳________ g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【题目】氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
（1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是 ．t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ．
【题目】氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为
A. 生石灰 B. 大理石 C. 石灰石 D. 熟石灰
【题目】某非金属元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合价为 +6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式。（要求有计算过程。）
【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：
①该反应的化学方程式为_______________________。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.不加入铜，该反应就不能进行
B.铜可以作为任何化学反应的催化剂
C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率
（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的______肥。
【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
