题目内容
【题目】（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是_____________________________。丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式_____________________________。
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）。
若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）__________
【答案】 NaOH溶于水放热 Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O（合理即可） 参加反应的盐酸的质量 E 略
【解析】（1）由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，故溶液的温度升高不能说明是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应放出的热量；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，如氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水属中和反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；（2）【实验结论】由表格数据可知，盐酸的质量分数越大，发生中和反应时放出的热量越多；【交流反思】根据化学方程式可知稀盐酸与氢氧化钠反应的质量比为36.5:40，即D烧杯中氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应pH=7，那么A、B、C中氢氧化钠过量，溶液的pH>7，E中稀盐酸过量，pH<7，pH最小；
设若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液的质量为x；
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
40g
20% 10%x
x=73g
答：若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液的质量为73g。
