（1）写出下列物质的化学式：A______D____，F____．

（2）写出G+E→H的化学方程式：______．

（3）写出F→B的化学反应方程式：______．

（4）写出物质B的一种用途：______．

A．等于（a+b）g B．大于（a+b）g C．小于（a+b）g D．不大于（a+b）g

求：（1）m的值为 g。

（2）铜铝合金中铜的质量分数

（3）稀硫酸中溶质的质量分数

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。

（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是 （写化学式）。

（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程，精确到0.1）

（3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

（4）铁锈中铁的质量分数为 （精确到0.1％）。

（1）已知草酸（液体）分解可制取一氧化碳，化学方程式为HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是________（如图2，填字母序号）；

（2）装置B内所盛放的试剂是______；E装置作用为__________________；

（3）D装置中发生反应的化学方程式为__________________；

（4）该装置有一个明显的缺陷是__________________。

A．苛性钠 Na2CO3 盐 B．干冰 CO2 氧化物

C．生石灰 Ca(OH)2 碱 D．水银 Hg 单质

A．水银 B．液氮 C．干冰 D．生铁

请回答：

（1）步骤①反应的化学方程式____________________、______________________。

（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是____________________________________；滤液B中的溶质是_______________、_____________、_______________（写化学式）。

（3）步骤③判断盐酸适量的现象是_________________________________________。

（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线，步骤④所包含的具体操作是______、降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是________℃以下，晶体表面的杂质最好用______________________进行洗涤。

（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式：_________________________________________；

（2）C的收集方法是______________；

（3）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_______________________________________________________。

（1）鉴别硬水和软水的方法是 _________________________；

（2）防止水污染的方法之一是：______________________________；

（3）电解滴有几滴稀硫酸的水的化学方程式为：__________________________。