A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

（1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是 ．

（2）请计算白醋中醋酸的质量分数．

A．30g B．100g C．200g D．400g

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是 ；

（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

请计算：

①产生气体的质量为多少？

②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．

（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）．

（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： ．

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ；

（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 ．

（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 ；

（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式 ．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色．

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为

（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．

A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2．

（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

A．磷矿粉[Ca3(PO4)2] B．菱铁矿（FeCO3）

C．辉铜矿（Cu2S） D．铝土矿（Al2O3）

A．由1个氢分子和1个氧分子组成

B．由氢、氧两种元素组成

C．由1个水分子和1个氧原子结合而成

D．由两个氢元素和两个氧元素组成

A．升高温度 B．加入溶质

C．降低温度 D．倒出一部分溶液