题目内容
【题目】过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）．
（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： ．
【答案】（1）O2；（2）B、D、E、F；（3）继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应；（4）气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气；空气中进入的水蒸气．
【解析】（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；
（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，所以选择装置B，要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等；
（3）判断是否完全反应，过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，所以可继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应；
（4）气体通过溶液会携带水蒸气，所以可能导致实验误差的原因是：气体从NaOH溶液中带出一部分水蒸气．
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