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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:

(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的 (写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度.

(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列 (填字母,仪器中的试剂都是足量的).

(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可):

【答案】(1)O2;(2)B、D、E、F;(3)继续加稀盐酸,若无气泡产生,说明样品已完全反应;(4)气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气;空气中进入的水蒸气.

【解析】(1)过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气,碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成,所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量;

(2)过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热,所以选择装置B,要测定生成氧气的量,需要先除去二氧化碳,可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,再通入水中,F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积,二者体积相等;

(3)判断是否完全反应,过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气,所以可继续加稀盐酸,若无气泡产生,说明样品已完全反应;

(4)气体通过溶液会携带水蒸气,所以可能导致实验误差的原因是:气体从NaOH溶液中带出一部分水蒸气.

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