题目内容
【题目】已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀.
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ;
(2)A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是 .
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀,并在一定时间内防止被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀,下一步的实验操作是 ;
(4)写出该装置中生成的Fe(OH)2的化学方程式 .
【答案】(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑(2)导管口有气泡产生
(3)关闭止水夹.(4)2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓
【解析】(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2S04=FeS04+H2↑.
(2)A试管中反应开始时,打开止水夹,生成的氢气进入氢氧化钠溶液中,产生大量的气泡,B试管中看到的现象是导管口有气泡产生.
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀,应该关闭止水夹,反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中,并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁,同时把导管中的空气排入B中,并且通过出气口排出,使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触,从而达到防止被氧化的目的.
(4)氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为:2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)2↓.
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