（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。

（2）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。

①下列说法正确的是 （填字母）。

A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变

B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀

D．流程Ⅲ中发生的是分解反应

②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，

NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。

20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。

（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是 。

家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是 。

（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 ；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 。

②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”下图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验 和 即可达到探究目的（填字母）。

（3）铝是世界上年产量第二的金属。

①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是 。

②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X 2NaAlO2+3H2↑，其中X的化学式为 。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是 （填字母）。

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1=m2 D．无法比较

（1）人们生活中最重要的氧化物是_____；

（2）人体中胃酸的主要成分是_____；

（3）农业上用来中和酸性土壤的碱是__ _；

（4）司机驾车前饮用的饮料中不能含有_______

（1）写出化学式：A ，H 。

（2）写出化学方程式：

J 转化为I的反应 ，

E与D的反应 。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大

C．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法

D．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小

A．a点所得固体为银和铁

B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得固体为银、铁和锌

D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

A．花香四溢说明分子间有间隔

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．气体易被压缩是因为气体分子受压变小

D．化学变化中分子、原子都可分

Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：

【实验步骤】①组装好如图仪器，并 ；

②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C 的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为 ；

（2）B装置的作用是 ；

（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是 ；

（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为 （计算结果精确到0.1%）。

Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填编号），然后观察现象判断。

A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量

B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量

（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是 。

A．空气中含量最多的气体是氮气

B．最轻的气体是氢气

C．最小的粒子是原子

D．天然存在的最硬的物质是金刚石

A．CaO和H2 B．Ca(OH)2和O2 C．CaCO3和H2 D．CaCl2和O2