题目内容

【题目】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是

A.a点所得固体为银和铁

B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C.c点所得固体为银、铁和锌

D.d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

【答案】D

【解析】

试题分析:解答图像类的题目抓住三点一走势,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答根据金属的活动性,一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉先后发生以下2个反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Fe(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Fe,A、因为a~b都表示发生了第一个反应,故此时a点所得固体为银,没有铁,错误,B、b点表示第一个反应恰好反应,故此时溶液中的溶质没有硝酸银,只有硝酸亚铁和硝酸锌错误,C、c表示第2个反应也恰好反应完全,故此时所得固体为银、铁,没有,错误,D、c~d表示锌过量,故d点所得溶液中的溶质为硝酸锌,正确,故选D

练习册系列答案
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【题目】(10分)氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度。

I.制备氮化镁

【查阅资料】

(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应。

饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气。

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

【实验】

制备氮化镁的装置示意图如下:

(1)D装置的作用是 ,G装置的作用是

(2)E装置中发生反应的化学方程式为

(3)实验时先进行 (选填“A”或“E”)处加热,理由是

II.测定氮化镁的含量

氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3反应的化学方程式为 ,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是

【定性分析】

步骤一:取少量氮化镁样品于试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式

【定量测定】

按下图实验装置进行实验:

(4)取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)。

(5)球形干燥管的作用是

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