题目内容
【题目】（13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：
【实验步骤】①组装好如图仪器，并 ；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为 ；
（2）B装置的作用是 ；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是 ；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为 （计算结果精确到0.1%）。
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填编号），然后观察现象判断。
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是 。
【答案】Ⅰ．【实验步骤】检查装置气密性
【实验分析】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）吸收水蒸气（3）空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中（4）75.7%
Ⅱ．（1）A （2）硝酸银溶液（3）88.3%
【实验反思】因甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定
【解析】
试题分析：①组装好如图仪器，并检查装置气密性，防止装置漏气，A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；B装置的作用是吸收水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性；根据质量的变化看过程中产生的二氧化碳的质量＝63.4克－61.2克=2.2克，设产生二氧化碳的质量为2.2克，需要碳酸钠的质量为X，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2克
解得X=5.3克 则该纯碱样品的纯度为=5.3克／7.0克×100%=75.7%；
氯化钡溶液是否过量就是判断混合物X中是否有氯化钡，所以应向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量（注：B的方法只能证明氯化钡是否足量，但不能证明是否过量）；判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀产生；解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC
106 197
x 9.85 g
106︰197= x︰9.85 g
X=5.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=5.3g/6g×100%=88.3%
乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是：因甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定
