（1）铜元素_____________。

（2）2个铁原子_____________。

（3）二硫化碳分子 _____________。

（4）钠离子______________。

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种____________（填物质分类）。

（2）空气成分中可做多种用途电光源的是_____________。

（3）食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质______________。

（4）酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软，是因为空气中含有_______________。

（提出问题）在一个门窗紧闭且刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同?

（猜想与假设）小华认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高。

（查阅资料）当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。

（实验探究）

小明从实验室里拿了两只集气瓶，你认为应该用什么方法收集教室内和操场上的空气呢?_____

（深入思考）根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意：_____

（反思与交流）由于空气中二氧化碳含量不断升高导致了温室效应，造成空气中二氧化碳含量升高的原因有哪些?_____（ 写出一条即可）。在生活中我们如何倡导低碳生活，请谈谈你的建议：_____

（拓展应用）通过学习可知，人体呼出的气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_____（填“高”或“低”）；请你设计实验方案并验证：_____（写出简单的实验步骤、现象与结论）。

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢?有人提出了以下假设：

①白烟是燃烧时生成的二氧化碳

②白烟是燃烧时生成的水蒸气

③白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒

实验：（1）吹灭蜡烛,立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设_____(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论。

（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是____________。

（3）吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设________提供了证据。同时可排除假设___________，因为____________。

（1）K2MnO4-------（________）

（2）氯酸钾--------（________）

（3）过氧化氢-----（________）

（4）氢氧化钙-----（________）

（5）CaCl2-----------（_________）

（提出问题）在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？

（提出猜想）小岑所认为:刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高。

（查阅资料）当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害的影响。

（实验探究）用排水法分别收集教室内和操场上气体各两瓶。进行如下探究:

（拓展应用）根据实验探究结果,你认为我们在教室里学习时应注意什么？___________________。

（1）实验现象是___________________。

（2）时间是第____分钟，该实验一共生成______g氧气。

（3）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积_____________(精确到一位小数，不用写出计算过程)。

（1）2个水分子_________。

（2）4个硫离子_________。

（3）3Mg2+中的“3”表示________________。“2+”表示___________________。

A. 1个氖原子——NaB. 带两个单位负电荷的氧离子——O2-

C. 4个氢分子——4HD. 3个二氧化碳分子——3CO

（提出问题）(1)二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也可以用作该反应的催化剂呢？

(2)除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗？

（查阅资料）

研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催化剂，氯酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的物质是_____。

（实验探究一）

①将3g氯酸钾放在试管中加热。

②将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。

③将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。

④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、_____、称量，结果为1g。

⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。

（分析实验）

(1)实验③中x的值应为_____。

(2)实验④过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____，它在操作中的作用是_____，通过实验④可以得出的结论是_____。

(3)通过实验⑤可以得出的结论是_____。

(4)实验②③对比的目的是_____。

（实验结论）氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂

（实验探究二）

影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与_____有关；

(2)通过对比实验_____可知，温度越高，化学反应速率越快。