题目内容
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______
（2）从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________
（3）如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息，请根据图回答下列问题：
①画出镁离子结构示意图_______________________________
②与氮元素化学性质相似的元素是_________（写化学符号）。
③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________
A. NO和O2 B. CO和N2 C. H2O和NH3 D. N2O和CO2
【答案】氯化钠 分子的构成不同 
P BD
【解析】
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，干冰是由二氧化碳分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；
（3）①由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子而形成带两个单位正电荷的镁离子，其结构为：核内有12个质子，核外电子排布为2、8结构，即镁离子的离子结构示意图：；
②决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，氮元素的原子的最外层电子数为5，磷原子的最外层电子数为5，故两者具有相似的化学性质；
③A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个H2O分子中原子数为3，而一个NH3分子中原子数为4，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个N2O分子中含有3个原子，7×2+8=22个电子；一个CO2分子也是含有3个原子，6+8×2=22个电子，所以D中两种分子是等电子体。
考前必练系列答案【题目】为验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，甲同学与乙同学分别设计了不同的实验方案，都能达到实验目的。实验室可供选择的试剂有：锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液(无色)、硫酸亚铁溶液(浅绿色)、硫酸铜溶液(蓝色)，实验方案如表：
实验方案 | 方案一 | 方案二 |
实验操作 |
一种金属放入两种溶液中 |
两种金属同时放入一种溶液中 |
(1)方案一选择的金属_____；
(2)方案二中，当金属足量时，最终烧杯中液体呈_____色；
(3)其他同学设计了以下不同实验方案，其中同样可以达到实验目的有_____(填字母)
A．取一定量硫酸锌溶液，分别加入铁片与铜片
B．取一定量硫酸铜溶液，加入足量铁片充分反应后取出铁片，再加入锌片
C．取一定量硫酸亚铁溶液，加入锌片，一段时间后把锌片表面新得物质加入一定量硫酸铜溶液中
【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）
实验 | 实验操作 | 实验现象或预期现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 现象：______________ | 二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________ |
Ⅱ |
| 溶液由无色变为红色 | 结论：_____________________________ |
Ⅲ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅳ |
| 有白色沉淀生成 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________ |
Ⅴ | 1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中 | 烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色 | 上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外） |
2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分 | 可能出现的现象为：________________ |
（1）请补充表格．①~⑦的内容。
（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____
（3）小亮认为小明实验III
（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________
A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。
B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
