Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有 Sn、Fe、Cu、Au、Ag 等金属。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是_______ ；步骤②~⑤都涉及到的操作是_______ ，其中用到的金属仪器是 ____ 。滤渣 1 中含有的金属是____ （选填字母）。

A Cu、Sn、Au、Pd B Cu、Au、Ag、Pd

C Sn、Au、Ag、Pd D Cu、Sn、Au、Ag

（2）已知 Sn 的化合价为+2 价，则步骤③反应的化学方程式为________ 。

（3）步骤⑥回收的纯净物 B 是________ （写名称）。

Answer 1

【答案】H2 过滤 铁架台 B SnSO4+Fe=FeSO4+Sn 硫酸亚铁

【解析】

金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡。

由分析可知：（1）步骤②中产生的气体是H2，步骤②～⑤都是将金属从溶液中分离出来，所以涉及到的操作是过滤，其中用到的金属仪器是铁架台，滤渣1中含有的金属是银、金、铜；

（2）步骤③的反应是硫酸锡和铁反应生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为：SnSO4+Fe═FeSO4+Sn

（3）步骤⑥回收的纯净物B是硫酸亚铁。