题目内容
【题目】下图所示实验操作，正确的是（ ）
A. 
检查气密性B. 
稀释浓硫酸
C. 
铁丝燃烧D. 
收集氢气
【答案】B
【解析】
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误；
D、氢气的密度比空气的小，氢气应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误。故选B。
同步练习强化拓展系列答案【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_______。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能____________。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是__________
【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合猜想__， 固体B中的金属成分有________种． |
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取样品质量（g） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸质量（g） | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
产生气体质量（g） | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
（1）a的数值为_______________．
（2）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为_________________．
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________。
（4）所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________。
【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。
（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。
A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g
C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变
D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：
该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。
【题目】天然气的主要成分是甲烷，常作燃料。甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水
（1）8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气______？
（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 6.4 | 22.4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 8.8 | 14.4 | a |
①表中a的值为______；②X的化学式为______。
