题目内容

【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （ ）

A. 制取并收集CO 2B. 比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果

C. 干燥氢气D. 测空气中O2的含量

【答案】B

【解析】

A、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法，不可用向下排空气阀，故不符合题意；

B、控制变量法是其它条件不变，只改变一个量，题中只控制催化剂的种类不同，操作正确，故符合题意；

C、干燥气体时，气体应从长导管进去，短导管出来，让气体和干燥剂浓硫酸充分接触才能起到干燥作用，故不符合题意；

D、要注意生成物的状态、碳和氧气生成二氧化碳，根据反应物气体和生成物气体体积比较，可知燃烧后冷却至室温会使得集气瓶内压强不发生改变，故不符合题意；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】下图所示实验操作，正确的是（　　）

A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸

C. 铁丝燃烧D. 收集氢气

【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。

（l）目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和_____等。

（2）天然气的主要成分是_____ （填化学式），其是最简单的_____（填“有机物”或“无机物”），写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（3）登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为_____，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是_____。

【题目】同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。

（1）写出图中标示的仪器名称：①______________________，②____________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________，

可选用的发生装置是____________。

（3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是__________________________（写出一种）。

（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为____________________________，可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是__________________________。

（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）____________

【题目】如图是X、Y、Z三物质溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。

（1）在_____℃时，Y、Z两物质溶解度相等。

（2）t2℃时，将20gZ放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可得到____gZ的饱各溶液。

（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是_____。

（4）将t3℃时的X、Y、Z三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是________________________。

【题目】（一）化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示

（1）人体中最多的金属元素是__________；（2）硫酸铁中铁元素显+3价_______ ；

（3）保持乙醇化学性质的微粒_________ ；（4）溶于水使温度显著降低的化合物_____；

（5）澄清石灰水中的溶质_____________；（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%-5%的________溶液。

（二）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可以选______（填字母，下同），收集二氧化氮的装置可以选______；

（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________；

（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂；

（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用______法；

（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中．

【题目】欲提纯某白铜（主要成分为Cu和Ni）样品中的Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（部分反应产物在图中已略去），已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。

（1）固体A的化学式是_____。

（2）Ⅰ中反应的化学方程式是_____。

（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是_____。

（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

【题目】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是

A. AB 段表示铝与盐酸反应

B. CD 段压强变化的主要影响因素是温度

C. C 点生成的氢气质量大于 D 点

D. D 点处反应刚好结束

【题目】过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。

（1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。

（2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。

（3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。

（4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图

①操作a、b、c的名称都为_____。

②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。

③写出反应①的化学方程式_____。

④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。

⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数）

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