题目内容

【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、并、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下图,下列说法不正确的是(  )

A. X的值为4 B. 参加反应的甲、丁质量比为2:1

C. 该反应为分解反应 D. 丙可能为该反应的催化剂

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律和题中信息知,乙。A、X的值为4,x 可能是催化剂,故A正确;B、参加反应的甲、丁质量比为3∶6=1:2,故B错误;C、该反应为分解反应,一种物质分解生成两种物质,属于分解反应,故C正确;D、丙可能为该反应的催化剂,反应前后质量没有变化,故D正确。

点睛任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低),且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变

练习册系列答案
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【题目】蛇纹石矿可以看做MgOFe2O3Al2O3SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示:

查阅资料A几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表

氢氧化物

溶液 pH

开始沉淀

沉淀完全

沉淀开始溶解

沉淀完全溶解

Fe(OH)3

2.3

3.4

沉淀不溶

沉淀不溶

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

12.8

Mg(OH)2

8.6

11.1

沉淀不溶

沉淀不溶

B难溶性碱加热会生成两种氧化物各元素化合价都不变

探究一制取碱式碳酸镁

(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)

(2)进行操作Ⅰ时需控制溶液pH=67Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量, 可能导致_______溶解________沉淀。

(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)然后_________________灼烧(依次填写实验操作名称)

(4)物质循环使用能节约资源上述实验中可以循环使用的物质是______

探究二确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成组装如图 1 仪器:

实验测得硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0gC 处浓H2SO4增重 0.9gD 处碱石灰增 1.76g

(1)在装好试剂后加热前应进行的操作是_______

(2)A 框中装置的作用是________

(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________(请写出计算过程)

【交流与反思】

(1)若将 E 框中的装置去掉对实验结果的影响是 m ________x _______ ( 偏小不变”)

(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系结合以上数据作出图 2 坐标系,试回答。

t4t5时间段固体的化学式为__________

t5t6时间段发生反应的方程式为___________

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