Question

【题目】下图是制取氢气，并还原氧化铜的实验装置(浓硫酸具有吸水性)。

(1)仪器①的名称是______________；仪器②的名称是________________；

(2)写出图中制取氢气的化学反应方程式_________________。

(3)实验时C装置部分是先____________(选填：“通氢气”“加热”)，原因是________。化学兴趣小组为了测定黄铜(铜和锌的合金：Cu-Zn)样品中铜的质量分数，取2.0g黄铜加入到足量稀硫酸中，充分反应后，最后测得生成氢气的质量0.04g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数_____________。

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 酒精灯 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 通氢气 排尽装置中的空气防止加热混合气体引起爆炸 35%

【解析】本题考查了制取氢气，并还原氧化铜的实验。

(1)仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是酒精灯；

(2)制取氢气是用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑；

(3)实验时C装置部分是先通氢气，原因是排尽装置中的空气防止加热混合气体引起爆炸；

设：产生0.04g的氢气需锌的质量为x

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

65 2

X 0.04g

x=1.3g

黄铜样品中铜的质量分数=×100%=35%。