题目内容
【题目】（1）用化学符号表示：
①2个氧原子 __________； ②3个氨分子 ___________；
③2个铜离子___________； ④标出氧化铝中铝元素的化合价__________；
⑤二氧化氯____________； ⑥海水中含量最多的金属元素__________。
（2）用字母序号填空：
a．熟石灰 b．碘酒 c．小苏打 d．金刚石 e．氮气 f．碳酸钙
①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_______； ②可用作补钙剂是_________；
③可用来改良酸性土壤是________； ④可用来检验淀粉的是__________；
⑤可用于保护食物的是________； ⑥自然界中最硬的物质是_________。
【答案】 2O 3NH3 2Cu2+ 
ClO2 Na。 c f a b e d
【解析】（1）用化学符号表示：①2个氧原子是2O，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数；②3个氨分子是3NH3 是3NH3，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数；③2个铜离子是2Cu2+，离子讲种类，讲个数，符号前面数字表示离子个数；④氧通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，标出氧化铝中铝元素的化合价是
；⑤根据化合物中正负化合价代数和为零原则，二氧化氯是ClO2；⑥海水中含量最多的金属元素Na，海水中含有丰富的氯化钠。（2）①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是c．小苏打，小苏打水溶液呈碱性，与酸反应生成二氧化碳气体；②可用作补钙剂是f．碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；③可用来改良酸性土壤是a．熟石灰，价格便宜；④可用来检验淀粉的是b．碘酒，淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法；⑤可用于保护食物的是e．氮气，常温下化学性质稳定；⑥自然界中最硬的物质是d．金刚石，金刚石是天然存在最硬的物质。
点睛∶原子，分子和离子均属于微观粒子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法。化合物中正负化合价代数和为零。
【题目】某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 191.2 | 214.4 | 238.6 | 263.6 |
请你分析并计算(保留一位小数)：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g；
(2)实验过程中，所加盐酸在第_______次时碳酸钙巳经完全反应；
(3)产品中碳酸钙的质量______g；碳酸钙的质量分数______ ；该产品________ (填“合格”或“不合格”)。
【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。
（2）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。
（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2
CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3
CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。
（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。
（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）
（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_________。
（9）G→H看到的现象是_________。
（10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
