题目内容

【题目】菲律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物,它可以吸收大量镍元素,吸收量是普通植物的100到1000倍,下列有关镍元素的说法正确的是

A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28

C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g

【答案】B

【解析】根据所学知识和题中信息知,A、镍属于金属元素,故A错误;B、镍原子核外电子数为28,原子核外电子数等于原子核内质子数,故B正确;C、原子核内中子数为59-28=31,原子相对原子质量数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和,故C错误;D、相对原子质量为58.69,没有单位,故D错误。

点睛原子核外电子数等于原子核内质子数,原子相对原子质量数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。

研究问题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。

(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式________________________

②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈______色;

③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)。

A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是________(填序号)。

A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4,Na+和OH还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅,但不会褪去

②N点时,溶液中大量含有的离子是__________________(填离子符号,至少写两种)。

③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。

(注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)

(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:________________________________

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网