Question

【题目】甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．

【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2

猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl

猜想3：废液中含有的溶质为__________(写化学式)

【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_____

正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_______________________________________________．

【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是________________________________________________．

【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑__________．

Answer 1

【答案】 NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 加熟石灰中和至中性 生成物是否有剩余

【解析】本题通过化学反应后的溶液成分，考查了酸、碱和盐的化学性质。在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题。

猜想与假设：甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，反应后溶液中可能存在过量的盐酸或氢氧化钙。因此：

猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；

猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；

猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；

验证与探究：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水。乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

表达与交流：经验证猜想2正确，废液中含有盐酸，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应。实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性；