题目内容

【题目】今有五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是

A. 它们表示四种元素 B. 它们都是原子

C. 它们都是离子 D. 它们都达到稳定结构

【答案】A

【解析】在原子结构示意图中,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。最外层电子数决定原子的化学性质,A.质子数决定原子的类别它们表示四种元素,正确;B. 同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:质子数>核外电子;在阴离子中:质子数<核外电子;ACD都是原子;B为阳离子;E为阴离子;错误;C. BE是离子,ACD都是原子,错误; D. 原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构;BCE都达到稳定结构,错误;故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究小组用下图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。

实验前,小组成员提出了不同的猜想。

【猜想与假设】

猜想1:可以代替,因为镁条与氧气反应后不会产生气体

猜想2:不能代替,查阅资料知金属镁很活泼,可能会与空气中的氮气反应

【进行实验】

步骤

实验操作

实验现象

组装好装置后,打开止水夹,手捂集气瓶,一段时间后,松开手

烧杯中导管口有气泡冒出,松手后,烧杯中导管末端有一段液柱

关闭止水夹,点燃镁条,迅速伸入集气瓶中,塞好塞子

镁条燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,生成大量白烟,剩余固体为白色带状物

冷却至室温,打开止水夹

烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的2/5

【解释与结论】

(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_________

(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_________

(3)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是_________

(4)推测猜想2成立的现象证据是_________

【反思与评价】

(5)该小组认为,即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜想1成立,理由是_________

(6)小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想:甲同学认为镁条先与O2反应,乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想,可以进行的实验操作是:取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后,________

【题目】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)若用“ ”表示氮原子,“”表示氧原子,请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。___________________

(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为_______

【答案】 CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O

【解析】本题考查了空气的成分等。

(1)空气中氮气和氧气应该均匀分布,且氮气与氧气的体积比约为4:1,用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分如图:

(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为:CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O。

型】填空
束】
20

【题目】阅读下面科普短文。

在中国古代化工发展的历史征程中,我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就,为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。

【火药】人类最早使用的火药是黑火药,主要反应如下:

【制陶烧瓷】瓷器与陶器,都属于硅酸盐系列制品,最主要的化学成分是二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)及多种金属(Ca、Mg、Fe、K、Na等)氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。

制品

化学成分

性能用途等

陶器

Al2O3 约15%~18%;

Fe2O3约5%~6%;

CaO、MgO等≥3%。

粗糙,不够坚硬,常用于取水、盛放食物等。

瓷器

Al2O3 约18%~28%;

Fe2O3约1%~2%;

CaO、MgO等≤1%。

高温烧结,坚硬致密,洁白,薄,

呈半透明,敲击时清脆悦耳,美观,用途广泛,观赏、收藏价值高等。

【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件,我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜(称为“青铜器时代”)后是炼铁(称为“铁器时代”)的金属时代。

青铜冶炼

天然铜夹杂在铜矿石之中,人们在加热熔化天然铜的过程中,将绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的锡石(SnO2)、蓝色的方铅矿(PbS)放在一起烧,便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜(1083℃)低100℃~300℃,更易加工和铸造,铸造性能也比纯铜好,硬度几乎提高一倍,适合制作工具和兵器。

铁的冶炼

到了春秋中后期,我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后,又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术,这在冶金史上是一个划时代的进步。

随着炼铁技术的进步,人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%,为生铁;含碳量<0.02%,为纯铁;含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。

(1)黑火药的主要成分是________

(2)陶器与瓷器化学成分的主要区别是_________

(3)生铁的碳含量______(填“高于”或“低于”)钢的碳含量。

(4)与纯金属相比,合金的优点可能是________

【题目】阅读下面科普短文。

2017年,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢?

什么是可燃冰?可燃冰外观像冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子,每个笼子里一个甲烷分子。可燃冰是怎样形成的?可燃冰的形成要满足三个条件:温度不能太高。压力要足够大。要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下,天然气可与水生成甲烷水合物,分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如下图所示

为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应,甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍,可燃冰一离开海床便迅速分解,容易发生喷井意外,还可能会破坏地壳稳定平衡,引发海底塌方,导致大规模海啸。

可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体,具有能量高、燃烧值大等优点,而且储量丰富,因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料,可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。依据文章内容,回答下列问题:

(1)可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)

(2)可燃冰形成的适宜条件是____________

A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压

(3)可燃冰作为能源的优点是___________

(4)甲烷燃烧的化学方程式为___________

(5)有关可燃冰的说法正确的是_________

A.可燃冰不是冰

B.可燃冰开采时若出现差错,可能引发严重的环境灾害

C.在1atm和25时,可燃冰能稳定存在

【题目】阅读下面科普短文(原文有删改)

食盐

食盐是生活中常用的调味品,主要成分是氯化钠,在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。

资料一:食盐的加工

工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐,使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质,称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。

资料二:食盐的种类

市面上食盐制品种类繁多,现简要介绍几种。原盐,即粗盐,常用于腌制工艺;精盐,由粗盐提纯而成,适合烹饪调味;碘盐,在食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)即为碘盐,可防治碘缺乏病;低钠盐,食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有咸味的成分,可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。

资料三:食盐的摄入量

虽然我们的身体离不开食盐,但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准,成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查,我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制,另一方面,许多成品食物中食盐的含量也应引起重视,下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。

食品

某品牌方便面

某品牌酱油

某品牌薯片

食盐含量g/100g

3

16

1.6

依据文章内容回答下列问题。

(1)由粗盐制得精盐的过程属于_________(物理化学”)变化。

(2)成人每天食盐摄入量不宜超过_____________g

(3)如果某人一天吃了两袋(300g)上表中所示方便面,按照世界卫生组织推荐标准,其当天食盐摄入量________(超标未超标”)

(4)下列关于食盐的说法正确的是_________

A高血压患者,可适当选择低钠盐

B.目前我国居民食盐摄入量普遍偏高

C氯化钠是维持人体生命活动的重要物质

D.为补充人体所需钠元素和氯元素,每天做饭时可加入大量食盐

(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议:_________________________

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