Question

【题目】某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：

探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：

①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。

（1）其中试剂甲是______________。步骤②发生反应的化学方程式为________________________。

（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是____________。

（3）滤液 4 中的溶质一定有______________________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为__________________________。

（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。

Answer 1

【答案】 氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ 除去反应剩余的氯化钡 氢氧化钠 不能

【解析】（1）根据欲除去氯化钠中的杂质硫酸钠需加氯化钡分析解答；

（2）根据除去粗盐中的氯化钙和加入的过量氯化钡分析解答；

（3）根据流程分析解答；根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水解答；

（4）根据生成的沉淀分析解答。

解：（1）①加过量 NaOH 溶液，除去杂质氯化镁；③加Na2CO3 溶液，除去杂质氯化钙；故②加过量试剂甲，主要除去杂质硫酸钠，因此其中试剂甲是氯化钡溶液；步骤②发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）Na2CO3 溶液能与氯化钙和氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。故步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡；

（3）①加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②加过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；③加过量 Na2CO3 溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠且碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此滤液 4 中的溶质一定有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反 应方程式为NaOH+HCl= NaCl+ H2O；

（4）探究二所得的白色滤渣主要是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。硫酸钡不溶于稀盐酸，其它都能溶液稀盐酸。故向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解。