题目内容
【题目】将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | X | 氧气 | 水 | 二氧化碳 |
反应前质量/g | 4.6 | 10.6 | 1.6 | 1.2 |
反应后质量/g | a | 1.0 | 7.0 | 10.0 |
下列判断不正确的是
A. 表中a的值为0 B. 物质X一定是有机物
C. 反应中水和氧气的质量比是9:16 D. 物质X不含氧元素
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律,反应前后质量相等,4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a,则a=0,正确;B、根据质量守恒定律,X是含有碳元素的化合物,故属于有机物,正确;
C、参加反应的氧气的质量为10.61.0=9.6g,生成的水的质量为7.01.6=5.4g,故水和氧气的质量比为:5.4g:9.6g=9:16,正确;D、5.4g水中含有氧元素的质量为:5.4g×=4.8g,(10.01.2)g二氧化碳中含有的氧元素的质量为:(10.01.2)g×═6.4g,故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g,而参加反应的氧气的质量为10.61.0=9.6g,故X中一定含有氧元素,错误。故选D。
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