题目内容
【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图．
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、___、烧杯等．
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式______________________（只要写一个）．
（3）滤液Ⅰ的颜色是___，该溶液的pH__7 （填＞、=、＜）．
（4）若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，则开始出现的现象是___．
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是______．
（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作Ⅲ应该是______．
【答案】 漏斗 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 浅绿色 ＜ 有气泡生成 NH4）2SO4 洗涤干燥
【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，则滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故滤液Ⅰ的颜色是浅绿色，该溶液的pH<7；（4）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，会反应生成二氧化碳，则开始出现的现象是有气泡生成；（4）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故其化学式为：（NH4）2SO4；（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作Ⅲ应该是洗涤干燥。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | X | 氧气 | 水 | 二氧化碳 |
反应前质量/g | 4.6 | 10.6 | 1.6 | 1.2 |
反应后质量/g | a | 1.0 | 7.0 | 10.0 |
下列判断不正确的是
A. 表中a的值为0 B. 物质X一定是有机物
C. 反应中水和氧气的质量比是9：16 D. 物质X不含氧元素
