题目内容
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入 ，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项__________________
【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素种类不变
【交流反思】CaO能与水反应
【进行实验】
（一）气泡放出
（二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【拓展应用】乙炔或C2H2 着火点
【交流反思】防止与水接触
解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，白色固体还可能是CaCO3 ；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故不可能是氧化钙；碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若有碳酸钙，能看到产生气泡的现象，现猜想二不成立，即没有气泡产生，所以白色固体中午碳酸钙；猜想三成立即是白色固体是氢氧化钙，可通二氧化碳检验，能看到产生沉淀的现象，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；由题意碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰可知，可燃物是乙炔，温度要达到可燃物的着火点才能燃烧；由于碳化钙能与水反应，故电石在保存和运输时要注意防止与水接触。
考点：实验探究
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
| 装置 | B | C |
| 反应前质量 | 86.3g | 284.2g |
| 反应后质量 | 83.9g | 286.9g |
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加 溶液，溶液变为 色，再逐滴加入
溶液，直到 为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为 。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；该反应常用于 。若无明显现象，则呈中性。
某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与 有关。
【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式 ；
（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。
| A．①和② | B．②和③ | C．③和④ | D．①和④E.②和⑤ |
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。
注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
[选择药品 ] 小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，② 。他们应该选择（ ）
| A．蜡烛 | B．硫粉 | C．红磷 | D．铁丝 |
[设计实验]小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
[步骤与现象]
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
[反思与交流]
（1）实验中利用了铜丝的__________性。
（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________________ 。
（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到____________mL处（填整数）。
（4）步骤④中观察到试管中的现象有________________________；
（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是 。
为了解环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMn04；)溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验。
| 编号 | 维生素C溶液的处理方法 | 使40毫升KMn04溶液褪色的平均滴数 |
| 1 | 放置于室内暗处0．5小时 | 15 |
| 2 | 强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0．5小时 | 22 |
| 3 | 煮沸l0分钟后，放置于室内暗处0．5小时 | 21 |
（1）他们探究了_______ ____对维生素C含量的影响；
（2）他们的探究对我们启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应________________，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值；
（3）为了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有________性。
已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。
【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。
ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。
【进行实验】实验步骤如下图：
|
步骤b所对应的操作名称是 ，其中玻璃棒所起的作用是 ；步骤c灼烧残渣的目的是除去 ；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃。
【得出结论】因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。
【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的 和 在反应前后都没有发生变化。
实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。
（2）小玉设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 | ③ ④ | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）小玉的实验可靠性高的原因是① 、② 。