Question

【题目】实验室开放日，小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①镁与氧气反应发出耀眼白光，放出热量，冒大量白烟；
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
（1）【实验探究】请设计实验，验证猜想（请填写下列表格）

实验操作	实验现象及结论

（2）【反思与交流】
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应，请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式： ．
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 为什么呢？请给出合理的解释： ．
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究，反应前称得镁条的质量为M1 ， 燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2（忽略镁条与氮气反应的影响）．小红同学根据质量守恒定律，推测M1一定要小于M2 ， 但是，称量后比较的实际结果是M1反而大于M2 ， 请你帮助他分析其可能的原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）取少量黄色粉末放入试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸伸入试管内，观察现象；若试纸变蓝，则黄色固体是Mg3N2
（2）3Mg+N2 Mg3N2；因为氧气的化学性质比氮气活泼；镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式，逸散到空气中去了
【解析】解：【实验探究】由题意可知，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以设计实验如下：

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色粉末放入试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸伸入试管内，观察现象	若试纸变蓝，则黄色固体是Mg3N2

【反思与交流】①由题意可知，镁与氮气反应生成了氮化镁，反应的化学方程式：3Mg+N2 Mg3N2 ． ②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 因为氧气的化学性质比氮气活泼．③小红同学根据质量守恒定律，推测M1一定要小于M2 ， 但是，称量后比较的实际结果是M1反而大于M2 ， 其可能的原因是：镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式，逸散到空气中去了
故答为：【实验探究】请设计实验，验证猜想（请填写下列表格）

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色粉末放入试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸伸入试管内，观察现象．	若试纸变蓝，则黄色固体是Mg3N2

点燃【反思与交流】①3Mg+N2=Mg3N2；②因为氧气的化学性质比氮气活泼；③镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式，逸散到空气中去了．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．