题目内容
【题目】用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾.下列图象表示该过程中某些量随时间的变化趋势,其中不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、加热一段时间后固体质量不断减少,以致反应结束后不变;图象正确,故A正确;
B、化学反应前后元素的种类不变,故B正确;
C、反应前是高锰酸钾,加热一段时间生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,最后固体不再减少,所以物质的种类是一种、三种、两种,故C正确;
D、加热一段时间后氧气的体积不断增加,以致反应结束后不变,图象不正确,故D错误.
故选:D.
根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析;
A、根据加热一段时间后固体质量不断减少,以致反应结束后不变;
B、根据质量守恒定律进行分析;
C、根据反应前是高锰酸钾,加热一段时间生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,最后固体不再减少进行分析;
D、根据氧气的加热一段时间后氧气的体积不断增加,以致反应结束后不变进行分析.
【题目】实验室开放日,小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验,发现产物中除了有大量白色固体外,还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】
①镁与氧气反应发出耀眼白光,放出热量,冒大量白烟;
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
(1)【实验探究】请设计实验,验证猜想(请填写下列表格)
实验操作 | 实验现象及结论 |
(2)【反思与交流】
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应,请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式: .
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 为什么呢?请给出合理的解释: .
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究,反应前称得镁条的质量为M1 , 燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2(忽略镁条与氮气反应的影响).小红同学根据质量守恒定律,推测M1一定要小于M2 , 但是,称量后比较的实际结果是M1反而大于M2 , 请你帮助他分析其可能的原因是: .