题目内容
【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） 
A.该反应是化合反应
B.反应后密闭容器中所有物质的质量总和为21g
C.参加反应的乙和丁的质量比为3：2
D.丙可能是反应的催化剂
【答案】A
【解析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故错误；
B、根据质量守恒定律，反应后密闭容器中所有物质的质量总和与反应前相等为4g+10g+3g+4g=21g，故正确；
C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；
D、丙可能为该反应的催化剂，故正确；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解催化剂的特点与催化作用的相关知识，掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用，以及对质量守恒定律及其应用的理解，了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
【题目】实验室开放日，小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①镁与氧气反应发出耀眼白光，放出热量，冒大量白烟；
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
（1）【实验探究】请设计实验，验证猜想（请填写下列表格）
实验操作 | 实验现象及结论 |
（2）【反思与交流】
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应，请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式： ．
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 为什么呢？请给出合理的解释： ．
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究，反应前称得镁条的质量为M1 ， 燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2（忽略镁条与氮气反应的影响）．小红同学根据质量守恒定律，推测M1一定要小于M2 ， 但是，称量后比较的实际结果是M1反而大于M2 ， 请你帮助他分析其可能的原因是： ．
