题目内容
【题目】烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素[CO（NH2）2] 属于_____________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）生产甲醇（CH3OH）
①“捕捉”CO2：在高压条件下可将烟道气中的CO2快速溶解于甲醇，原因是___________，得到CO2的甲醇溶液，该溶液中溶质是___________________。
②“捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图所示:
该过程中_____________（填“分子”或“原子”发生变化，图示中属于氧化物的有____________种。该反应的化学方程式为_______________，请你谈谈实现这一变化过程的意义__________________。
③甲醇是一种无色易燃的液体， 常用于制作汽车燃料，燃烧过程是将____________能转变成__________能。
【答案】有机物 压强变大，气体溶解度增大 CO2 分子 2 
减缓温室效应 化学 热
【解析】
（1）有机物是指含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，在尿素中含有C元素，且不属于含C的无机物，所以尿素属于有机物；
（2）①其他条件相同的条件下，压强变大可以增大气体的溶解度，所以在高压下，二氧化碳更容易溶解到甲醇中；溶液的读法，溶质在前，溶剂在后，所以甲醇为溶剂，二氧化碳为溶质，因此本题溶质为CO2；
②在化学变化中分子可分，原子不可分，故答案为分子；氧化物需满足三个条件，首先由两种元素组成，其次其中一种元素为氧元素，最后必须为化合物，满足三个条件的图中只有CO2和H2O，一共有2种；根据该化学反应的微观图式可得出各反应物和生成物的化学式，写好后注意配平并标明反应条件，即可得出答案 ； CO2过度排放会造成温室效应，上述变化过程消耗了二氧化碳，生成了无污染的水以及工业产品甲醇，可以减缓温室效应；
③燃料燃烧的过程会放热，将化合物的化学能转化为了热能。
【题目】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干操气体。某学校实验小组在实验室取了一定量已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。
[提出猜想]该碱石灰样品中可能含有CaO、___________ (填化学式)、CaCO3、NaOH和Na2CO3.
[设计方案] （1）甲同学在烧怀中放入适量的该碱石灰样品，先加入少量水，未发现放热现象，再加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3.你认为甲同学的结论是否严谨?理由是:______________________________。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下表:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 从甲同学的烧杯中取少量上层清液 于试管中，向其中滴加足量________溶液。 | 有白色沉淀生成 | 样品中一定有Na2CO3 |
② 将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 无明显现象 | 滤液中不含有NaOH |
[实验结论]你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?若能，请写出其组成；若不能，请说明理由______________________________。
[实验反思]丙同学进一步设计了如图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样 品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是____________________。
